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硝酸分子為平面共價分子，化學品硝酸，中心氮原子sp2雜化，未參與雜化的一個p軌道與兩個端氧形成三中心四電子鍵 [1]。硝酸中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內氫鍵，這是硝酸酸性不及硫酸、鹽酸，熔沸點較前兩者低的主要原因。
酸的通性：硝酸是一元強酸，pKa 為 - 1.38，稀硝酸能使紫色石蕊試劑變紅，與堿發生中和反應，與堿性氧化物反應，與某些鹽發生反應。不穩定性：濃硝酸很不穩定，硝酸廠家，受熱或光照時部分會分解，濃度越大越容易分解。強氧化性：硝酸中氮的氧化值是 + 5，是氮的氧化值化合物之一，具有強氧化性。它可以把許多非金屬單質氧化成氧化物或者含氧酸，幾乎能與所有的金屬（除金、鉑等少數金屬）發生氧化還原反應。
硝酸化學式為HNO?（為溶質化學式）。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。硝酸在工業上可用于制化肥、農藥、、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。所屬的危險符號是O（Oxidizingagent氧化劑）與C（Corrosive腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活動放出二氧化氮形成。人類活動也產生氮氧化物，全世界人為污染源每年排出的氮氧化物大約為5300萬噸，這些氮氧化物也會形成硝酸。硝酸性質不穩定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是氮循環的一環。濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色。但稀硝酸相對穩定。
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